ابو ايهاب حمودة
:: المشرف العام ::
عدد المساهمات : 25191
تاريخ التسجيل : 16/08/2009
 |  موضوع: الكبريت كل حاجة عنة السبت أكتوبر 30, 2010 2:16 am | |
| 
الكبريت كل حاجة عنة
• رابطة الكيميائيين الكبريت مصطلح عربي مأخوذ من كلمة كبريتو الأكادية عن طريق اللفظ الآرامي كوابهرينا، وقد عُرف كل من الكبريت الرسوبي والبركاني. وفي كتاب المرشد إلى جواهر الأغذية وقوى المفردات من الأدوية للتميمي الذي لا يزال مخطوطا بالمكتبة الوطنية بباريس إشارة إلى موضع يوجد به النوع الرسوبي الأبيض، وهو واقع على ساحل البحر الميت بجوار القدس، والواقع أن كميات من النوع الرسوبي موجودة في الصلصال مختلطة بالجبس وكربيد الكالسيوم على الشاطئ الأيمن لنهر الأردن على بعد ميل من البحر الميت، ويشير الخزرجي في كتابه الرسالة إلى وجود نبع كبريت على جبل "دماوند" وقد تبلورت حوله الرسوبيات، ويعرف منابع سلفر ( كبريت دورق ) في خورستان. وعلى العموم فهناك أربعة أنواع من النوع الرسوبي يختلف كل منها عن الآخر في اللون ما بين أصفر وأبيض وأسود وأحمر، بل إن الرازي يعدد منها أنواعا: النوع الأول الرسوبي النقي الضخم، والنوع الثاني هو الرسوبي النقي المحبب أي إنه على شكل حبيبات، والنوع الثالث هو الأبيض العاجي اللون، والنوع الرابع الرسوبي المختلط بالتراب، والنوع الخامس الرسوبي الأسود الموجود بالأحجار، والنوع السادس الرسوبي الأحمر، وكذلك تختلف الأسماء من حيث صفته، فهناك الكبريت القاني والكبريت الذهبي وكبريت الذكر وكبريت بحري وكبريت نهري ... إلخ.
والكبريت الأحمر كما يقول أرسطو و ابن البيطار يضيء ليلا ويرى ضوءه على بعد فراسخ عدة ما بقي في موضعه، ويذهب آخرون للقول بأن الكبريت الأحمر إنما هو معدن يوجد في وادي النمل الذي سار فيه سليمان، وقد عرف الرازي أن الكبريت الأحمر لا يوجد على شكل معدن ، ويقرر الجاحظ في كتابه: رسالة في الجِدّ والهزل ندرة هذا النوع من الكبريت .
وقد تحدث مجموعة من الأطباء المسلمين عن فائدة الكبريت الطبية ومنهم: ابن ربن الطبري وابن البيطار، و الكندي و ابن سينا . فالكبريت كعلاج يشفي من الكحة والتقيحات، ويلصق بالصدر لعلاج الربو، ويعالج الجذام وأمراض الجلد بالكبريت، ولو خلط بالنطرون أفاد في علاج الجرب، ويستعمل ضد لسعة الحيوانات السامة، وضد اليرقان والبرد والعرق والنقرس وآلام الأذن والصمم والتيتانوس. وفي كتاب الحاوي في الطب والتداوي للرازي أن الكبريت يشفي الفالج وداء الفيل. وقد امتدح خاصيةَ الشفاء بالتداوي بالمياه الكبريتية الخزرجيُّ الذي أشار إلى العيون الكبريتية وكيف أنها تشفي كثيرا من الأمراض.
• الخواص الكيميائية
العدد الذري : 16
عدد الكتلة : 32.066
درجة الانصهار : 112.8 درجة مئوية
درجة الغليان : 444.67 درجة مئوية
الكثافة : 2.07 جم/ سم3
أعداد الأكسدة : -1 , -2 , 2 , 4 , 6
السالبية الكهربية : 2.5
النظائر : 32S يوجد بنسبة (95.02 %) , 33S يوجد بنسبة (0.75 %) , 34S يوجد بنسبة (4.21 %) , 36S يوجد بنسبة (0.02 %)
التوزيعالالكتروني : Ne] 3s2 3p4]
• تاريخالكبريت ووجوده في الطبيعة
عُرف الكبريت منذ أقدمالعصور وذلك لانة يوجد فى الطبيعة على هيئة حرة طليقة ومتبلورة , وقد استخدمالمصريون القدماء الكبريت في تبيض الأقمشة وفي بعض الصناعات الأخرى منذ حوالي 2000سنة قبل الميلاد , كما استخدمه الصينيون بد ذلك في صناعة مسحوق البارود , واستخدمهالكيميائيون العرب في انتاج حامض الكبريتيك الذي أطلقوا عليه زيت الزاج .
يوجد الكبريت بكميات كبيرة على حالة منفردة خصوصا فى الاماكن البركانيةنتيجة لتفاعل غازى كبريتيد الهدروجين وثانى اكسيد الكبريت اللذان يتصاعدان ضمنالغازات الاخرى:
x2H2S + SO2 --------> 3S + 2H2O
كما يوجد الكبريت فى حالة اتحاد مع كثير من الفلزات مكوناًكبريتيداتها واكثرها انتشاراً هو :
بيريت الحديد FeS2
وبيريت الحديد والنحاس ويعرف بالشالكوبيريت CuFeS2
والجاليناPbS
وبلند الخارصينZnS ويوجد كذلك على هيئة كبريتات اهمهاكبريتات الكاليسوم المائية وهى الجبس CaSO4.2H2O
ويكون الكبريت حوالى 0.03% بالوزن من القشرة الارضيةوتحتوى المحيطات على حوالى 0.09 % من الكبريت على هيئة كبريتات وكثيرا ماتحتوىالشهب على بعض كبريتيد الحديد ويحتوى الفحم الحجرى على حوالى (1- 1.5%) من الكبريتعلى هيئة مركبات عضوية أو على هيئة بيريت .
كما وجد الكبريت على سطح آيو أكبرأقمار المشتري .
وهو أحد أكثر الأقمار نضارة في المنظومةالشمسية . ويعود لونه الأصفر البرتقالي الزاهي الى فيض الكبريت من براكينه الثائرةوالتي تم اكتشافه
الكبريت Sulphur
الكبريت فى الأرض Sulphur in Soil
يوجد الكبريت فى التربة الزراعية فى الصورة المعدنية و الصورة العضوية، حيث يصل الكبريت إلى التربة، إما فى صورة مخلفات زراعية، أسمدة معدنية ، مع مياه الأمطار، أو مع المكونات المعدنية للتربة والناتجة من عمليات التجوية للصخور الغنية فى الكبريت والناتجة من النشاط البركانى. ويمكن توضيح هذه المصادر بشىء من التفصيل:
الكبريت المعدنى فى التربة:
يوجد فى تركيب بعض المعادن الأرضية ومنها البيريت Pyrite FeS2 - الكالكوبيريت (Chalcopyrite (Cu FeS2خاصةً فى الأراضى الغدقة، فى حين يوجد الجبس أو كبريتات الكالسيوم CaSO4 فى المناطق الجافة، و يزداد تراكم الكبريت مع بعض مركبات الكبريتات لعناصر الماغنسيوم والصوديوم.
الكبريت العضوى:
يعتبر الكبريت العضوى هو الصورة الأكثر وجوداً فى الطبقة السطحية من الأرض الزراعية، حيث تُعتبر المادة العضوية مصدراً رئيسياً للكبريت فى الأرض الزراعية وخاصةً فى المناطق الرطبة، ويوجد الكبريت فى تركيب الأحماض الأمينيه مثل: السيستين - السستئين والمثيونين، وهذه المكونات تتحلل بفعل الكائنات الأرضية وينطلق منها الكبريت المعدنى فى عملية تُعرف بعملية المعدنة Mineralization للكبريت.
الكبريت المضاف للتربة مع مياة الأمطار والأنهار:
كنتيجة لاحتراق المركبات الكبريتية كالفحم والمواد البترولية، وأيضاً مع الأبخرة الناتجة من النشاط البركانى تنطلق بعض الأكاسيد الكبريتية مثل: أكسيد الكبريت SO2 إلى الهواء الجوى. وهذه الغازات تصل إلى الأرض مرة أخرى عن طريق مياه الأمطار أو مياة الأنهار، كذلك يمكن للنبات امتصاص الكبريت على هذه الصورة (SO2 ). علماً بأنه إذا زاد تركيز هذه الغازات فى الهواء الجوى عن حد معين قد يؤدى إلى أضرار كبيرة بالنباتات النامية بهذه المناطق خاصةً إذا كانت هذه المناطق ممطرة: حيث تكون الأمطار حامضية التأثير مما يُضر بالنباتات، وخير مثال على ذلك تلف مساحات واسعة من الغابات المتاخمة للمناطق الصناعية فى أوروبا نتيجة لهذه الأمطار الحامضية.
• رابطة الكيميائيين دورة الكبريت فى الطبيعة:
يمثل التحولات المختلفة للكبريت فى الأرض، وهذه التحولات ناتجة من العديد من العمليات المختلفة والتى تشمل:
1- معدنة الكبريت العضوى:
يُعتبر الكبريت العضوى فى حيينه صورة غير ميسرة للنبات. وبتحلل المادة العضوية وحدوث عملية المعدنة للكبريت يتحول إلى كبريتيد الهيدروجين، ثم إلى كبريتات. ومن ثم يصبح فى صورة صالحة للنبات. وعملية معدنة الكبريت مثلها مثل عملية معدنة النيتروجين تتوقف على نسبة الكربون إلى الكبريت C / S ratio فى المادة العضوية بالأرض، حيث وجد أن عملية المعدنة تسود إذا كانت هذه النسبة أقل من 200، بينما إذا زادت عن 400 يحدث تمثيل Immobilization للكبريت الذائب فى المحلول الأرضى داخل أجسام الكائنات الأرضية الدقيقة والقائمة بعملية التحلل، فى حين تتساوى عملية المعدنة للكبريت مع عملية التمثيل لنفس العنصر إذا انحصرت نسبة الكربون إلى الكبريت ما بين 200 و400. ويمكن توضيح عملية المعدنة هذه بأن الكبريت يوجد فى المركبات العضوية فى صورة مجموعة السلفاهيدريل –SH ، وبعملية المعدنة ينفرد الكبريت فى صورة H2S ، وتحت الظروف الهوائية سرعان ما يتأكسد إلى الكبريتات SO42- ، بينما تحت الظروف اللاهوائية يتأكسد H2S إلى الكبريت العنصرى (S) بواسطة بكتريا ذاتية التغذية الكيماوية Chemotrophic sulphur bacteria مثل Biggiatoa,Thiothrix، وتحت الظروف الهوائية تقوم نفس البكتيريا بأكسدة الكبريت العنصرى (S) إلى حمض الكبريتيك H2SO4، كما يمكن أيضاً للكبريت العنصرى (S) أن يتأكسد بواسطة البكتريا الذاتية التغذية الكيماوية مثل Thiobacillus ويمكن تمثيل تلك العملية بالمعادلة التالية:
2H2S + O2 2H2O + 2S + E
2S + 3O2 + 2H2O 2H2SO4 + E
net: 2H2S + 4O2 2H2SO4 + E
وهنا يجب ملاحظة أن ناتج عملية الأكسدة للكبريت هو تكوين حمض الكبريتيك الذى يؤدى إلى زيادة حموضة الأرض، وهذه العملية تحدث أيضاً عند إضافة الكبريت للأراضى القاعدية بغرض خفض رقم الـpH لها.
أيضاً فى الأراضى الغدقه والتى تحتوى على كبريتور الحديد FeS وعند توافر ظروف التهوية الجيدة يحدث أكسدة لهذا المركب، ويتكون الكبريت العنصرى والذى سرعان ما يتأكسد إلى الكبريتات، ويتم هذا التأكسد كيميائياً أو بواسطة الكائنات الدقيقة حسب المعادلة التالية:
2FeS + 2H2O + O2 2Fe( OH )2 + S
دورة الكبريت فى الطبيعة
ويؤدى غمر الأرض بالماء إلى نشوء ظروف التهوية السيئة، وبالتالى تسود ظروف الاختزال، ويتم اختزال الكبريتات بواسطة بكتريا من جنس Desulfovibrio إلى كبريتور الأيدروجين H2S ويتحد جزء منه مع الحديد ويتكون كبريتور الحديدوالجزء الأخر يمكن أن يحدث له فقد إلى الغلاف الجوى.
2- أكسدة الكبريت:
من دورة الكبريت نجد أنه بعد حدوث عملية المعدنة للكبريت يتحول إلى H2S تحت الظروف اللاهوائية، ويمكن أن يُفقد جزء من الكبريت الأرضى على هذه الصورة للغلاف الجوى. بينما تحت الظروف الهوائية يتكون أنيون الكبريتات SO42-، وهذا الأنيون متحرك فى التربة لزيادة قابلية ذوبان أملاحه فى التربة، وعلى ذلك من المتوقع حدوث فقد للكبريت من التربة على هذه الصورة عن طريق غسيل هذا الأنيون مع مياه الصرف. وتعتبر الكبريتات هى الصورة التى يمتص الكبريت عليها،وبعد امتصاص النبات للكبريتات يحدث اختزال لها وتدخل فى تكوين المركبات العضوية التى يدخل الكبريت فى تكوينها. أيضاً يمكن أن يحدث تمثيل للكبريت داخل أجسام الكائنات الدقيقة الموجودة بالأرض، ثم يعود الكبريت العضوى مرة أخرى للأرض مع المخلفات النباتية والحيوانية وتعاد الدورة مرة أخرى.
3 -كبريت الغلاف الجوى:
كذلك توضح الدورة أن من مصادر الكبريت الأرضى الكبريت الموجود فى الهواء الجوى على صورة أكاسيد كبريتية والتى تصل إلى الأرض إما بطريقة مباشرة مع مياه الأمطار أو الأنهار، أو بطريقة غير مباشرة حيث يستطيع النبات الاستفادة من هذه الصورة مباشرةً بامتصاص SO2 عن طريق الأوراق، وبعد ذلك يصل الكبريت للأرض مع المخلفات النباتية.
أيضاً يجب ذكر أن من المصادر الأخرى للكبريت بالأرض الأسمدة التى تحوى عنصر الكبريت مثل الأسمدة النتروجينية والفوسفاتية وأسمدة أخرى، كذلك يضاف للأرض فى صورة مُبيدات فطرية وخلافة.
تفاعلات الكبريت فى التربة:
مما سبق نجد أن الصورة المعدنية للكبريت سواء الناتج من عمليات التجوية لمادة الأصل أو من عملية معدنة الكبريت العضوى أو من إضافة الأسمدة هى الكبريتات SO42-. وهذه الصورة تتعرض لتفاعلات مختلفة بالتربة، و بالتالى قد تؤثر هذه التفاعلات سلبياً على الكمية الميسرة من هذا العنصر للنبات وأهم هذه التفاعلات ما يلى:
• رابطة الكيميائيين تفاعلات الادمصاص:
تتعرض أيونات الكبريتات إلى تفاعلات التبادل الأنيونى ومنها الادمصاص ويتوقف ذلك على توافر المعادن الأرضية أو الغرويات التى تحمل شحنة موجبة، مثل معادن من نوع 1 : 1 ومنها الكاؤلينيت، كذلك يحدث ذلك على أسطح الأكاسيد السداسية للحديد والألومنيوم. وبصفة عامة تزداد عملية الادمصاص هذه فى الأراضى الحامضية، وذلك لأن مع انخفاض رقم الـpH للأرض تكتسب الغرويات الأرضية ومنها الأكاسيد السداسية شحنة موجبة وهى شحنة مخالفة للكبريتات، وبالتالى يحدث الادمصاص. كذلك وجد أن هناك تنافس بين أنيونات الفوسفات والكبريتات على مواقع الادمصاص على الغرويات الأرضية، وبالتالى يمكن القول بإن الاستخدام الزائد من الفوسفات يؤدى إلى حدوث فقد فى الكبريت من الأرض عن طريق الغسيل فى صورة كبريتات.
- ترسيب الكبريتات:
فى الأراضى الجافة وشبه يتعرض الكبريت للترسيب على هيئة أملاح الكبريتات لأيونات موجبة الشحنة مثل: الكالسيوم والماغنسيوم والصوديوم والبوتاسيوم وذلك حسب سيادة الكاتيون فى الوسط، وبغض النظر عن درجة ذوبان هذه الأملاح إلا إنها تُعتبر مصدراً جيداً للكبريت بالنسبة للنبات. بينما تحت الظروف سيئة التهوية يحدث الترسيب فى صورة كبريتور، مثل كبريتور الحديد (FeS).
الكبريت فى النبات Sulphur in Plant
يتوزع الكبريت توزيعاً منتظماً بين الأعضاء والأنسجة المختلفة للنبات، فهو أحد مكونات بعض الأحماض الأمينية مثل السيستين والسستيئينن، وهى أحماض أمينية أساسية فى تركيب البروتينات والثيامين Thiamine (vitamin B1)، والبيوتين Biotin وهما هرمونان مهمان للنبات. كذلك يدخل الكبريت فى تكوين الجليكوسيدات مثل: السنجرين الذى يعطى الرائحة والطعم الخاصين لبعض الأنواع النباتية كالخردل والبصل والثوم. والجزء الأعظم من الكبريت يوجد فى بروتين الكلوروبلاست Chlorplasts والذى يحتوى على الكلوروفيل، وعند نقص الكبريت يتأثر تكوين الكلوروبلاست، وبالتالى تظهر الأوراق شاحبة اللون. ويتراوح المحتوى الكلى من الكبريت فى أنسجة النبات مابين 0.2% إلى 0.5% كبريت.
يمتص النبات الكبريت بواسطة الجذور على صورة كبريتات بواسطة الأوراق على صورة ثانى أكسيد الكبريت SO2 سرعان ما تُختزل إلى مجموعة السلفاهيدريل -SH لتكوين المركبات العضوية المختلفة وأهمها الأحماض الأمينية، وبالتالى البروتينات. ويمكن إيجاز خطوات اختزال الكبريتات وتكوين الأحماض الأمينية كما يلى:
أولاً: تختزل الكبريتات ويتكون الحمض الأمينى السيستين Cysteine كما فى المعادلة:
H2SO4 + ATP + 8H + acetyl serine
cysteine + acetate + 3H2O + AMP + P ~ P
ومن المعادلة نجد أن عملية اختزال الكبريتات يلزمها طاقة، وهذه الطاقة يكون مصدرها مركبات الفوسفور الحاملة للطاقة مثل: أدينوزين تراى فوسفات ATP ، والهيدروجين كمختزل.
ثانياً : يتحد 2 جزىء من السيستين ويتكون السيستئين
• استخلاص الكبريت
يتم استخلاص الكبريت بالطرق التالية :
1- استخلاص الكبريت من خاماته
يفصل الكبريت منالمواد المعدنية المختلطة بسهولة وذلك لانخفاض درجة انصهاره وتعتمد طريقة الاستخلاصعلى نوع الخام ومكان وجوده .
أ- الخام الموجود علىسطح الأرض
في هذه الحالة يجمع الخام في أكوام بها فتحات عموديةلخروج الغازات على أرض مائلة وتشعل الكومة من أعلى فيحترق بعض الكبريت مكوناً ثانيأكسيد الكبريت وتصهر الحرارة الناتجة من التفاعل الكبريت المتبقي فيسيل على الأرضالمائلة ويجمع في قوالب خاصة , وتستغرق هذه العملية من شهر الى ثلاثة أشهر حسب حجمالكومة , ويتراوح الناتج بين 50 – 70 % من الكبريت الموجود أصلاً في الخام وذلك لأننسبة كبيرة منه تتحول الى ثاني أكسيد الكبريت .
وينقى الكبريت المستخلص بالطريقةالسابقة بالتقطير في معوجات من الحديد متصلة بحجرات للتكثيف , ويكثف البخار الناتجعلى جدرانها على هيئة مسحوق يسمى ( زهر الكبريت ) ويستمر تكثفه على هذه الصورةطالما كانت درجة الحرارة أقل من 112 درجة مئوية فإذا زادت عن ذلك تحول الكبريت الىسائل حيث يجمع في قوالب على هيئة ( كبريت العمود
ب - الخام الموجود تحت سطح الأرض
يستخلصالكبريت في هذه الحالة بطريقة فراش ( Frasch ) فقد اكتشف هيرمان فراش، المهندسالكيميائي الأمريكي، عام 1891م، أن بالإمكان صهر الكبريت وهو في باطن الأرض , وذلكبإستخدام جهاز يتكون من ثلاثة أنابيب داخل بعضها البعض ويدفع بخار الماء المسخن الىدرجة 130 درجة مئوية في الأنبوبة الخارجية فينصهر الكبريت ويرفع الى أعلى بدفعالهواء المضغوط في الأنبوبة الداخلية فيخرج مصهور الكبريت من الأنبوبة الوسطىمختلطاً ببعض فقاعات الهواء , . وأغلب الكبريت المنتج بهذه الطريقة له درجة نقاءتتراوح ما بين 99,5% و99.9 % ولا داعي الى تنقيته بالتقطير.
2- استخلاص الكبريت منمركباته
يستخلص الكبريت من مركباته بطريقتين :
أ- من كبريتيد الكالسيوم المتخلف منطريقةلابلان (Leblane )
وذلك بمعالجته بثاني أكسيد الكربونوالماء بطريقة تشانس (Chane) ثم أكسدة كبريتيد الهيدروجين الناتج بالهواء في وجودأكسيد الألومنيوم كعامل حفز .
CaS + CO2 + H2O -------> CaCO3 + H2S
H2S +1/2O2 -------> H2O + S
ب – استخلاص الكبريت من غازات الوقود
تحضر فيالصناعة كميات لابأس بها من الكبريت من غاز الفحم وغاز الأفران وغيرها إذ يحتوي غازالفحم على كبريتيد الهيدروجين ويزال من الغاز عادة بأكسيد الحديديك حيث يتكونكبريتيد الحديد ولعل الطريقة المفضلة لاسترجاع الكبريت هي امتصاص غازي كبريتيدالهيدروجين والنشادر اللذان يوجدان في غاز الفحم في محلول ( Ammonium Polythionate) بطريقة فيلد (Feld) .
x2(NH4)2S4O6 + 2(NH4)2S2O3 + 6NH3 + 6H2S ------> 7(NH4)x2S2O3 + x6S + 3H2O
أما غاز الأفران فيحتوي على ثاني أكسيدالكبريت فيمتص بمحلول يحتوي على كبريتيت وبيكبريتيت الصوديوم المحتوي على كلوريدالألومنيوم , وإذا سخن هذا المحلول فإن أسه الهيدروجيني ينقص ويتصاعد غاز ثانيأكسيد الكبريت الذي يختزل بفحم الكوك عند درجة 1100 درجة مئوية .
SO2 + C -------> CO2 + S
خواص الكبريت
الكبريت عنصر لا فلزي ذو لون أصفر زاهٍ لاطعم له ولارائحة ،
تتراوح صلادة الكبريت من 1.5 الى 2.5 على مقياس موز , وهو هش ويتكسربسهولة.
والكبريت ردئ التوصيل للحرارة جداً لدرجة أن مسكه باليد وتقريبهمن الأذن يؤدي الى سماع طقطقة ناتجة من تمدد السطح الخارجي بحرارة اليد دون تأثرالأجزاء الداخلية مما يؤدي الى حدوث تشققات دقيقة .
الأشكال التآصليةللكبريت
يوجد الكبريت في أشكال عدّة تُسمىالمتآصلات، وأكثر المتآصلات شيوعًا هو:
الكبريتمعيِّني الشكل
وهو مادة متبلِّرة صفراء ليمونيّة اللّون وثابتة عنددرجة حرارة الغرفة. يتألف جزئ الكبريت المعيني من ثماني ذرات . وتتطابق جزيئات هذاالشكل معاً بإحكام .
الكبريت أحادي الميل أوالموشوري
ثابت فقط ما بين درجة 94°م و120°م. وتوجد كبلورات إبريّةطويلة عديمة اللّون تقريبًا . يتألف جزئ الكبريت أحادي الميل من ثماني ذرات الفسحاتبينها أوسع مما هي عليه في الشكل المعيني .
الكبريتغير المتبلر أو البلاستيكي
ناعم وليّن ولزج و يتمدد كالمطاط . وكلاالنوعين ـ الكبريت أحادي الميل والكبريت غير المتبلر ـ يتحولان إلى الكبريت معينيالشكل عند درجة حرارة الغرفة.
تفاعلات الكبريت
الكبريت عنصر نشطويدخل في كثير من التفاعلات الكيميائية فيتحد بكل العناصر تقريباً اتحاداً مباشراًعند درجة حرارة مناسبة .
أهم تفاعلاته
يحترق الكبريت بسهولة في الهواء بلهب أزرق .
وينتج عنهغاز ثاني أكسيد الكبريت ذو الرائحة النفاذة وهو غاز ضار جداً وكثرة انطلاقه فيالهواء نتيجة حرق الوقود الأحفوري أو الأنشطة الصناعية الأخرى له آثار صحية سيئةجداً على الإنسان والحيوان والنبات كما أنه من أكثر مسببات الأمطار الحمضية .
يُوَكسد الكبريت بالأحماض المركزة القويةمثل حامض الكبريتيك والنيتريك :
S + 2H2SO4 ------> 3SO2 + 2H2O
S + 6HNO3 -------> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
استخدامات الكبريت
يستخدم الكبريت في صناعة الثقاب والبارودكما يستخدم في الزراعة لمعادلة قلوية التربة .
اما أهم استخدامات الكبريت هواستخدامه في تحضير حمض الكبريتيك، وهو مركب كبريتي، ويُعد أهم مادة كيميائية تجاريةفي العالم. ويستخدم في إنتاج الأصباغ والدهانات (الطلاء)، والورق والمنسوجات وعددمن الكيميائيات الصناعية. كما يُستخدم أيضًا في إنتاج الفلزات وفي تكرير النفط .
أما المنتجات الأخرى المحتوية على الكبريت، فتشمل بعض أنواع الأسمدة،والمتفجرات ومبيدات الفطر والحشرات، والمطاط ، والشامبو، والبطاريات (المراكم) وكذلك المواد الكيميائية المستخدمة في أفلام التصوير. كما يدخل الكبريت في صناعةالأدوية كواحد من المكونات, حيث يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية كما يستخدم زهرالكبريت في علاج اضطرابات الهضم . كما يمكن استخدام الكبريت في إنشاء الطرق بدلاًمن الأسفلت.
الاستعمالات
يستعمل سداسي فلوريد الكبريت في الشبكات الكهربائية ذو التوتر العالي في غاية الأهمية، خاصة في أجهزة العزل و التوصيل الكهربائي. رغم كل هذه الإيجابيات إلا أنه محور نقاش بخصوص مساهمته في ظاهرة [فقط الأعضاء المسجلين والمفعلين يمكنهم رؤية الوصلات . إضغط هنا للتسجيل]. إذ أن قدرة الإحترار تفوق قدرة
• رابطة الكيميائيين
أعراض نقص الكبريت:
تتشابه أعراض نقص الكبريت إلى حد كبير مع أعراض نقص النيتروجين، إذ تتراكم الأحماض الأمينية والمركبات الأزوتية الأخرى داخل النباتات التى تعانى نقصاً من الكبريت، ويعزى ذلك إلى احتمال بطء معدل تخليق البروتينات فى هذه النباتات بالمقارنة بالنباتات التى يتوفر لها كفايتها من الكبريت. وتتلخص أعراض نقص الكبريت بإصفرار عام للنموات الخضرية وخاصةً الأوراق والعروق ، بالأوراق يكون لونها أفتح من باقى أنسجة الورقة وتظل الورقة غضه ولا تجف حتى بتقدم العمر، وتصبح السيقان ضعيفة وقصيرة ومتقزمة. ويمكن التميز بين أعراض نقص الكبريت وأعراض نقص النيتروجين من موضع ظهور الأعراض على الأوراق، حيث تظهر أعراض نقص الكبريت على الأوراق الحديثة أولاً؛ وذلك لأنه عنصر غير متحرك داخل النبات، فى حين تظهر أعراض نقص النيتروجين على الأوراق المسنة لكون الأخير من العناصر المتحركة فى النبات.
الأسمدة المحتوية على الكبريت
ونادراً ما تظهر حالات نقص الكبريت على النباتات نتيجة لوصول الكبريت إلى الأرض بطريقة غير مباشرة مع كثير من الأسمدة مثل: السوبر فوسفات، وكبريتات الأمونيوم وكبريتات البوتاسيوم، كذلك فى صورة بعض المبيدات الفطرية وخلافه، بالإضافة إلى إضافته لعلاج مشاكل القلوية فى بعض الأراضى على صورة جبس زراعى. وفى حالة ظهورها تكون فى الأراضى البعيدة عن البحار أو المناطق الصناعية أو فى بعض المناطق الرطبة غزيرة المطر.
• رابطة الكيميائيين يبين أهم الأسمدة المستخدمة والتى تحتوى على الكبريت
السماد
% للكبريت(S)
% للعناصر الرئيسية الأخرى
كبريتات الماغنسيوم الا مائية
(MgSO4)
26.5
33.0% MgO
كبريتات الأمونيوم
(NH4)2SO4
24.0
21.0 N
كبريتات البوتاسيوم والماغنسيوم
(K2SO4,MgSO4)
16.0 - 22.0
26.0 - 30.0% K2O
كبريتات البوتاسيوم
K2SO4
18.0
50.0% K2O
الجبس CaSO4.2H2O
18.0
32.0% CaO
السوبر فوسفات
Ca(H2PO4)2.2CaSO4
16.0
18.0% P2O5، 20% CaO
كبريتات الأمونيوم والنترات
2NH4NO3.(NH4)SO4
15.0
26.0% N | |
|
